Использование ИКТ на уроках химии (Из опыта работы Кузьминой С.Н., учителя химии МОУ «Гимназия №1» г. Чебоксары)

Кузьмина С. Н., учитель химии высшей квалификационной категории МОУ «Гимназия №1» г. Чебоксары.

Использование информационных технологий позволяет решить множество проблем. Всем учителям химии знакомы сложности, связанные с постановкой и проведением отдельных опытов, сопровождающихся выделением вредных веществ, а также их безопасностью. В этих случаях целесообразна демонстрация виртуальных опытов. Другая проблема, связана с необходимостью объяснения механизмов протекания тех или иных процессов. На словах – нет наглядности, а показать невозможно. И снова на помощь может прийти демонстрация видеофрагментов. В настоящее время имеется значительное количество электронных учебников, существуют сайты, пользуясь которыми, учителя могут обогатить свои уроки наглядностью и интересным материалом. Помимо этого учителя  широко используют на уроках собственные и ученические мультимедиапрезентации. Всё это, в конечном итоге, направлено на активизацию познавательной деятельности учащихся.

 На своих уроках в различных классах я использую и электронные учебные пособия, и презентации, и самостоятельную работу учащихся по поиску материала как в сети Интернет, так и работу с электронными учебниками. Порой оказывается целесообразным объединить несколько форм работы и видов деятельности в рамках одного урока. Одним из таких примеров является урок по теме «Электролитическая диссоциация» в 9 классе.

 Для урока химии по теме «Электролитическая диссоциация» заранее необходимо подготовить презентацию в Power Point, которая будет сопровождать весь урок. В этой презентации будет и тема урока, и вопросы учащимся перед определёнными этапами работы, и необходимые таблицы, а также видеофрагменты отдельных демонстрационных опытов по механизму электролитической диссоциации. Время, затраченное на подготовку данной презентации, окупится с лихвой. Поскольку позволит, и разнообразить урок, и не объяснять «на пальцах» механизм процесса, и сэкономит  время. Т.к.1) весь необходимый к уроку материал можно скомпоновать так, как учителю необходимо, 2) к нужным видеофрагментам переходить по гиперссылке, а не искать необходимые диски на столе или материал в компьютере.

Тема «Электролитическая диссоциация»

Цели и задачи урока: 

- рассмотреть поведение веществ с разным типом связи в водных растворах, дать понятие о веществах электролитах и неэлектролитах;

- развитие представлений учащихся о влиянии строения вещества на его свойства;

 - совершенствование навыков самостоятельной работы учащихся по приобретению знаний

Используемые реактивы и оборудование: прибор для определения электропроводимости веществ, поваренная соль, вода дистиллированная, растворы гидроксида натрия и соляной кислоты.

Используемые электронные учебные пособия: «Химия, 8-9 кл.», изд-во «Просвещение», «Уроки химии Кирилла и Мефодия, 8-9 классы», изд-во «Виртуальная школа Кирилла и Мефодия.»

Оборудование кабинета: компьютерный класс, мультимедиапроектор.

Ход урока.

1.                Организационный момент. Учащимся объясняются цели и задачи урока.

2.                Повторяем, какие бывают типы кристаллических решёток и типы химической связи. Затем ученики заполняют таблицу, которая демонстрируется на экране

3.                 Проверяем правильность заполнения 2 и 3 столбиков таблицы. Вспоминаем, пользуясь знаниями физики, что такое электрический ток и чем обуславливается электропроводность. На следующем слайде выводим ту же таблицу, но с дополнительным 4-ым столбиком.  Учащимся предлагается подумать и высказать свои предположения насчёт электропроводности веществ и растворов веществ, т.е. заполнить 4-ый столбик таблицы.

4.                 Выслушиваем предположения и проверяем на практике правильность этих предположений. Учитель демонстрирует опыт по электропроводности веществ и растворов. Проверяем электропроводность дистиллированной воды, кристаллов поваренной соли, раствора поваренной соли, растворов гидроксида натрия и раствора соляной кислоты. Заполняем таблицу.

5.                 Возникает вопрос, почему вещества с ионной связью не проводят электрический ток в кристаллах, несмотря на то, что заряженные частицы имеются, почему проводит ток раствор соляной кислоты, хотя и сама вода, и HCl не имеют ионов? Вновь выслушиваются предположения учащихся. Затем демонстрируется видеофрагмент, объясняющий механизм диссоциации веществ с ионной связью на примере хлорида натрия и его раствора, а также видеофрагмент, объясняющий механизм образования заряженных частиц в растворе соляной кислоты. Записываем уравнения электролитической диссоциации.

NaCl = Na⁺ + Cl^-

NaOH = Na⁺ + OH^-

HCl = H⁺ + Cl ^–

Затем учащиеся занимают места за компьютерами и самостоятельно работают по материалу урока (по электронному пособию «Химия,8,9»), отвечая на вопросы, которые выводятся на экран:

Ø                Что такое электролиты?  Приведите 2-3 примера

Ø                Что такое неэлектролиты? Приведите 2-3 примера.

Ø                Какие электролиты относятся к сильным? Приведите 2-3 примера.

Ø                Какие электролиты относятся к слабым? Приведите 2-3 примера.

Ø                Рассчитайте, сколько моль ионов образуется при диссоциации 19,6 г серной кислоты.

6.                После того, как ученики ответили на вопросы, обсуждаем ответы.

7.                Закрепление материала проводим по тесту электронного пособия «Уроки химии Кирилла и Мефодия» темы «Электролитическая диссоциация». Задания выводятся на экран.

Вопросы контрольного теста:

A.               Электролитом является раствор: 1) сахара в воде, 2) соли в воде, 3) спирта в воде

B.               Положительно заряженные ионы называются: 1) катионами, 2) анионами, 3) ионитами

C.               К сильным электролитам относятся: 1) нерастворимые соли, 2) вода, 3) щелочи

D.               При диссоциации кислот в водных растворах образуются: 1) катионы металла и анионы кислотного остатка, 2) катионы металла и водорода и анионы кислотного остатка, 3) катионы водорода и анионы кислотного остатка

E.                При диссоциации средних солей в водных растворах образуются: 1) катионы металла и анионы кислотного остатка, 2) катионы металла и водорода и анионы кислотного остатка, 3) катионы водорода и анионы кислотного остатка

Отвечаем все вместе, нажимаем нужные пункты в ответах, которые выбирают ученики, и в конце ответов получаем электронную оценку на экране. Скорее всего, если работали хорошо, оценка будет «пять». Согласитесь, это приятное завершение урока.

8.                Ну и последний момент, - подводим итог урока: достигли ли поставленных задач в начале урока, получили ли новые знания и удовольствие от урока.